[j.....w]

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ->

jak dalej mam rozpisać reakcje?
jaka będzie obserwacja?

W odpowiedziach pisze że jon chromu z pomarańczowego zmieni się w zielony ale nie rozumiem dlaczego? Przecież jest H2SO4 który jest silnym kwasem, a KI jest obojętną solą.

#chemia #matura #japecznikontent

[Jerryjeremi]

powstanie zielony Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H20. To reakcja redoks, chrom redukuje się z VI na III stopień utlenienia a jod utlenia się z -I na 0. Jak będziesz miął jakiś problem z tym to pisz.

[Rosderf]

@japecznikow: zielone są jony chromu na +III stopniu utlenienia więc powstanie Cr2(SO4)3

[j.....w]

@Jerryjeremi: ogólnie robie witowskiego i mam całą serie zadań podobnych do tych gdzie mam reakcje takie jak te:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 -> (nie wiem dlaczego się pojawia jon Cr 3+)
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 -> (wiem że pojawi się jon Mn 2+)

I ogólnie jest to w dziale redoksów aczkolwiek nie potrafię przewidzieć jak będą wyglądały produkty, wydaje mi się że jest na to jakaś ogólna metoda której

[Iperyt]

@japecznikow: W przypadku chromu, stopień utlenienia +III jest najbardziej stabilny.

[j.....w]

@Iperyt: ale dlaczego akurat 3+ w tym przypadku się pojawia? Cr 3+ pojawia się w środowisku obojętnym.

[Jerryjeremi]

metoda jest prosta. W pomarańczowym K2Cr2O7 chrom jest na swoim najwyższym stopniu utlenienia czyli VI, jest bardzo silnym utleniaczem (utleniacz ulega redukcji) i będzie w środowisku kwasowym utleniał inne jony samemu redukując się na III stopnień (jon Cr3+ jest zielony). Pod wpływem K2Cr2O7 inne jony będą się utleniać np SO3(2-) do SO4(2-), NO2- do NO3-, Cl- do Cl2, I- do I2 (czyli fluorowce do wolnych związków). Co do manganianu VII potasu (czyli

[Iperyt]

Cr 3+ pojawia się w środowisku obojętnym.

@japecznikow: Skąd taka informacja?

[Jerryjeremi]

@japecznikow: Czyli np KMnO4 + KNO2 + H2SO4 -> MnSO4 + KNO3 + H2O. Mangan redukuje się w kwasowym środowisku do jonów Mn2+ . Obserwacje : fioletowy roztwór odbarwia się, powstaje klarowny, bezbarwny roztwór

[j.....w]

@Iperyt:

[j.....w]

@Jerryjeremi: ok to troche wyjasnia

[Jerryjeremi]

@W TAMTEJ REAKCJI POWSTANIE JESZCZE K2SO4 ;)

[Iperyt]

@japecznikow: Takie źródło średnio do mnie przemawia ( ͡° ͜ʖ ͡°)

[j.....w]

@Iperyt: no fakt, nie powinienem się na tym opierać xD

[j.....w]

@Jerryjeremi: @Jerryjeremi: Czyli mam takie działania
a) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ->
b) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ->

Zadanie można zrobić tak:
1. Ogarnięcie jak będą wyglądać produkty na podstawie substratów (uwzględniając środowisko w którym występuję)
a) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
-Cr2(SO4)3 - powstał na wskutek reakcji redukcji, w której utleniaczem jest K2Cr2O7 (Cr +VI), jon Cr3+ powstaje w

[j.....w]

@Jerryjeremi
@Rosderf
@Iperyt
Dobra jakos to poszlo xD
Czyli Cr o st. Utlenienia VI w srodowisku kwasowym spada na III
I dowiedzialem sie jeszcze ze KNO2 rozpuszcza sie w wodzie ( ͡° ͜ʖ ͡°)

[Iperyt]

@japecznikow: A dlaczego miałby się nie rozpuszczać? Sole potasu nierozpuszczalne w wodzie to wyjątki ( ͡° ͜ʖ ͡°)

[j.....w]

@Iperyt: no tak ale tego nie ma na tablicy rozpuszczalnosci ktore daje nam OKE na maturze

[Jerryjeremi]

@japecznikow: ogólnie sole K, Na, NO3 są rozp w h2o. Co do reakcji i K2SO4 to powstaje w wyniku reakcji K+ od soli utleniacza np KMnO4 ze środowiskiem czyli SO4(2-).

[Jerryjeremi]

@japecznikow: Co do twoich reakcji to przywaliłbym się lekko do zapisu ale mniejsza o to, potrenuj bilans elektronowo-jonowy, jest częściej wymagany niż elektronowy i lepiej się z niego ustala współczynniki stechiometryczne